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  • Produktbild: Elektrochemie II
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Band 6

Elektrochemie II Kinetik elektrochemischer Systeme

Aus der Reihe Grundzüge der Physikalischen Chemie in Einzeldarstellungen

Fr. 68.90

inkl. gesetzl. MwSt., Versandkostenfrei

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1976

Verlag

Steinkopff

Seitenzahl

148

Maße (L/B/H)

22.9/15.2/1 cm

Auflage

1. Auflage

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-7985-0447-9

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

01.01.1976

Verlag

Steinkopff

Seitenzahl

148

Maße (L/B/H)

22.9/15.2/1 cm

Auflage

1. Auflage

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-7985-0447-9

Herstelleradresse

Springer-Verlag GmbH
Tiergartenstr. 17
69121 Heidelberg
DE

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  • 1. Probleme der elektrochemischen Kinetik.- 2. Die Phasengrenze Metallelektrode/Elektrolyt.- 2.1. Prozesse in der Grenzschicht.- 2.2. Ladungsdichte und Potentialverlauf in der Grenzschicht.- 2.2.1. Das Kondensator-Modell.- 2.2.2. Die Dreifachschicht bei Adsorption.- 2.2.3. Starrer und diffuser Anteil der Doppelschicht.- 2.3. Der Ladungsnullpunkt von Metallelektroden.- 2.3.1. Elektrokapillarmessungen.- 2.3.2. Ladungsnullpunkt und elektronische Austrittsarbeit.- 3. Phänomenologische Beschreibung des Ladungsdurchtritts an Metallelektroden.- 3.1. Die Potentialabhängigkeit der Geschwindigkeitskonstanten.- 3.2. Die Butler-Volmer-Gleichung.- 3.3. Konzentrationsüberspannung.- 3.4. Stromdichte und Überspannung beim i.H.p.-Mechanismus.- 4. Zur Theorie des Ladungsdurchtritts bei einfachen Redoxreaktionen an Metallelektroden.- 4.1. Die Elektronenverteilung in Elektroden.- 4.2. Das Franck-Condon-Prinzip.- 4.3. Ein Modell zur Berechnung der Aktivierungsenergien einfacher Redoxreaktionen an Metallelektroden.- 4.4. Anwendung auf elektrochemische Reaktionen.- 4.4.1. Kathodischer und anodischer Teilstrom.- 4.4.2. Der Austauschstrom.- 4.4.3. Die Beziehung zwischen Stromdichte und Überspannung.- 5. Reaktionen an Halbleiterelektroden.- 5.1. Die Phasengrenze Halbleiter/Elektrolyt.- 5.2. Redoxreaktionen an Halbleiterelektroden.- 5.2.1. Die Halbleiterelektrode im Gleichgewicht.- 5.2.2. Der Stromfluss bei Überspannung.- 5.3. Photoeffekte an Halbleiterelektroden.- 6. Komplizierte elektrochemische Reaktionen an Metallelektroden.- 6.1. Stromdichte und Überspannung bei zwei aufeinander folgenden Ladungsdurchtritten.- 6.2. Geschwindigkeitsbestimmender Schritt.- 6.3. Elektrochemische Reaktionsordnung.- 6.4. Konzentrationsabhängigkeit des Reaktionsweges — Zur kathodischen Abscheidung von Silber aus cyanidhaltiger Lösung.- 7. Zum Stofftransport bei stromdurchflossener Elektrode.- 7.1. Stofftransport und Überspannung.- 7.2. Stofftransport und Ladungsdurchtritt in ruhendem Elektrolyten — Nernstsche Diffusionsschicht und Difiusionsgrenzstrom.- 7.3. Strom/Zeit-Verlauf unter potentiostatischen und galvanostatischen Bedingungen.- 7.3.1. Strom/Zeit-Verlauf bei konstantem Potential.- 7.3.2. Potentialverlauf bei konstantem Strom — Galvanostatische Elektrolyse.- 7.4. Stofftransport bei konvektiver Diffusion.- 7.5. Die der Elektrodenreaktion vorgelagerte chemische Reaktion ist gehemmt.- 8. Adsorption.- 8.1. Adsorptionsisotherme.- 8.2. Ansätze zum Verständnis von Adsorptionsbindungen.- 8.3. Die Beziehung zwischen Stromstärke und Überspannung bei Adsorption der Reaktanden.- 8.3.1. Die Austauschstromdichte.- 8.3.2. Die Stromdichte bei beliebiger Überspannung.- 8.3.3. Kleine Überspannungen.- 8.3.4. Sehr hohe Überspannungen.- 8.3.5. Geschwindigkeitsbestimmende Adsorption.- 8.3.6. Geschwindigkeitsbestimmende Durchtrittsreaktion.- 8.4. Abhängigkeit der Austauschstromdichten vom Elektrodenmetall bei Adsorption der Reaktanden.- 8.5. Der Einfluss von elektrochemisch inaktivem Adsorbat auf eine Reaktion.- 9. Metallabscheidung und -auflösung.- 9.1. Einzelschritte der Metallabscheidung.- 9.1.1. Direkter Einbau an einer Kante oder in einem Einschnitt.- 9.1.2. Metallabscheidung über Oberflächendiffusion von ad-Atomen.- 9.1.3. Fragen des Ladungsüberganges.- 9.2. Kristallographische Aspekte der Metallabscheidung.- 9.3. Kinetik der Metallabscheidung.- 9.4. Zur Wirkung von Inhibitoren auf die Metallabscheidung und -auflösung.- 9.5. Zur Metallabscheidung auf artfremder Unterlage.- 10. Korrosion.- 10.1. Korrosion an homogener Metalloberfläche.- 10.2. Korrosion an nichthomogener Metalloberfläche.- 11. Untersuchungsmethoden.- 11.1. Potentiostatischer Einschaltvorgang.- 11.2. Galvanostatischer Einschaltvorgang.- 11.3. Galvanostatischer Einschaltvorgang mit Stromumkehr — Untersuchung einer nachgelagerten Reaktion.- 11.4. Wechselstrommessungen.- 11.4.1. Phänomene bei Wechselstrom — Die Warburg-Impedanz.- 11.4.2. Experimentiertechnik und Auswertungsprobleme.- 11.5. Die potentiodynamische Methode — Dreieckspannungsmethode (Single and Cyclic Linear Sweep Voltammetry).- 11.5.1. Stromdichte-Potentialkurve bei geschwindigkeitsbestimmender Diffusion.- 11.5.2. Strom-Potentialkurve bei gehemmtem Ladungsdurchtritt.- 11.6 Rotierende Elektroden.- 11.6.1. Bestimmung der charakteristischen Daten einer Durchtrittsreaktion.- 11.6.2. Ermittlung der Geschwindigkeitskonstanten einer vorgelagerten chemischen Reaktion.- 11.6.3. Anwendung rotierender Doppelelektroden.- 11.7. Optische Methoden.- 11.7.1. Transmissionsspektroskopie.- 11.7.2. Innere Reflexionsspektroskopie.- 11.7.3. Ellipsometrie.- 11.7.4. Anwendungsmöglichkeiten.- 11.8. Radiochemische Untersuchungen.- 12. Ausgewählte Beispiele.- 12.1. Die Wasserstoffelektrode.- 12.2. Die Sauerstoffreduktion — Untersuchung einer komplexen Elektrodenreaktion mit einer rotierenden Scheibe-Ring-Elektrode.- 12.3. Elektrochemisch erzeugte Chemilumineszenz (Elektrochemilumineszenz) am Beispiel des Perylens.- 12.4. Ladungsinjektion in Nichtleiterkristalle.- 12.5. Einfluss des Elektrokatalysators auf den Mechanismus — Anodische Oxidation von Hydrazin.- 12.5.1. Mechanismus am Platin bei instationärem Reaktionsablauf.- 12.5.2. Elektrokatalyse und Wasserstoffüberspannung.- Anhang A: Einige Grundbegriffe aus der Thermodynamik.- Anhang B: Zur Umrechnung bisher üblicher Einheiten auf SI-Einheiten.