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Produktbild: Wiley-Schnellkurs Chemie

Wiley-Schnellkurs Chemie

Aus der Reihe Wiley Schnellkurs

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Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

05.11.2014

Verlag

Wiley-VCH

Seitenzahl

347

Maße (L/B/H)

21.3/14.6/2 cm

Gewicht

452 g

Auflage

2. Auflage

Übersetzt von

Susanne K. Hemschemeier

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-527-53033-5

Beschreibung

Produktdetails

Einband

Taschenbuch

Erscheinungsdatum

05.11.2014

Verlag

Wiley-VCH

Seitenzahl

347

Maße (L/B/H)

21.3/14.6/2 cm

Gewicht

452 g

Auflage

2. Auflage

Übersetzt von

Susanne K. Hemschemeier

Sprache

Deutsch

ISBN

978-3-527-53033-5

Herstelleradresse

Wiley-VCH GmbH
Boschstraße 12
69469 Weinheim
DE

Email: wiley-vch@kolibri360.de

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  • Produktbild: Wiley-Schnellkurs Chemie
  • Inhalt
    Einleitung 13

    1 Zahlen und Einheiten 15

    Die signifikanten Stellen 16

    Größenordnungen 25

    Die Einheiten 34

    Die Umrechnung von Einheiten über die Dimensionsanalyse 37

    Berechnungen mit mehreren Konversionsfaktoren 42

    Spezielle Konversionsfaktoren 45

    2 Wie Sie Atome und Moleküle zählen 51

    Empirische und molekulare Formeln 51

    Moleküle und Molangaben 53

    Die atomare Masse 56

    Die molare Masse 58

    Molare Masse als Konversionsfaktor: Stoffmengen und Massen ineinander umrechnen 61

    Wie sich die molare Masse in einer Aufgabe zweimal als Konversionsfaktor nutzen lässt 63

    Konversionsfaktoren sinnvoll kombinieren 66

    Massenprozente und Elementaranalyse 69

    3 Ausgeglichene Reaktionen und die Stöchiometrie von Gleichungen 79

    Die Erhaltung der Masse: Atome auf beiden Seiten einer Reaktion zählen 79

    Regeln und Strategien für den Ausgleich von Reaktionsbilanzen 85

    Informationen, die Sie beim Bilanzieren ignorieren können 91

    Der limitierende Faktor 92

    Das limitierende Reagenz in einem Schritt berechnen 99

    Theoretische und tatsächliche Ausbeute 104

    4 Das ideale Gasgesetz 109

    Die Umrechnung von Einheiten beim idealen Gasgesetz 110

    Einfache Berechnungen mit dem idealen Gasgesetz 117

    Die Verwendung der speziellen Konversionsfaktoren 119

    Extensive und intensive Zustandsgrößen 132

    Die molare Masse als Brücke verwenden 138

    Das kombinierte Gasgesetz 144

    Das ideale Gasgesetz und stöchiometrische Probleme 151

    Das ideale Gasgesetz und der limitierende Faktor 157

    5 Energie und Enthalpie 165

    Energie und Energieformen 165

    Die Übertragung von Energie: Arbeit und Wärme 169

    Zustandsgrößen und Wegverläufe 178

    Was ist Enthalpie? 180

    Der Satz von Hess 185

    Bildungsenthalpie 200

    6 Orbitale, Bindungen und das Zählen von Elektronen 209

    Atomorbitale 209

    Molekülorbitale 212

    Elektronegativität, Induktion und Polarität 215

    Die kovalente Bindung 219

    Formalladungen und Oxidationszahlen 223

    Bestimmung der Oxidationszahl anhand der

    Molekülformel 231

    Eine kurze Einführung in Redox-Reaktionen 239

    7 Lewis-Formeln aufstellen 243

    Die Oktettregel 244

    Lewis-Elektronenformeln binärer Verbindungen 254

    Das Zentralatom in Verbindungen bestimmen 260

    Wie Sie das Molekülskelett bestimmen können 262

    Die korrekte Verteilung der Elektronen 265

    Elemente, die die Oktettregel verletzen 267

    Resonanzstrukturen 276

    8 Molekülgeometrie und Hybridisierungszustand 285

    Orbitale und ihre Geometrie 286

    Elektronendomänen 294

    Die Vorhersage der Molekülgeometrie 297

    Die Molekülgeometrie von Verbindungen mit

    Doppel- oder Dreifachbindung 307

    Bindungswinkel 310

    Antworten 331

    Anhang 337

    Register 339